Joner är alltid salter

Naturligtvis gäller detta också jonerna i vårt exempel, som ligger bredvid varandra. Om du tillåter tillräckligt med reaktion på litiumatomer och fluorer bildar de ett stort nätverk - den så kallade kristallen, där varje positiv litiumjon omges av sex fluoridjoner, och vice versa, se modellen till höger, där litium motsvarar lila bollar och fluor är gulgrön.

De joner som har kombinerats är ett exempel på en kemisk förening, Läs mer om detta koncept i artikeln i menyn till vänster. Denna speciella typ av kemisk förening, där joner utgör byggstenarna, kallas joniska föreningar eller salter. Sedan skriver du den positiva Jonen först och den negativa jonen. Om vi vill använda kemiska beteckningar istället hoppar vi över jonladdningarna och skriver den positiva beteckningen av jonen före dess negativa.

Eftersom saltkristallen i princip kan vara nästan oändligt stor är det svårt att skriva ut några indexfigurer i summformeln. Istället anges proportionerna, det vill säga förhållandet mellan antalet olika joner och indexvärdena. Jonkristallen släpps alltid ut som en helhet, vilket joner detta salter innebär att mängden litiumjoner är lika stor som mängden fluoridjoner.

Därför kan du skriva LI1F1 för att visa att det finns en litiumjon på fluoridjonen. Som vanligt utelämnar du dock vanligtvis dem och skriver LIF. Jonbindningar kraften som håller en saltkristall tillsammans kallas en jonbindning. Det faktum att detta är en relativt stark bindning förstås av det faktum att temperaturen vanligtvis behövs alltid tusentals grader för bindning av joner i kristallsalter, vilket har höga smält-och kokpunkter.

Men i vatten och några andra lösningsmedel bryts bindningarna mycket lättare. Sedan frigörs jonerna från varandra och sprids alltid i lösningsmedlet, som i ett subtilt ord kallas eftersom jonerna dissocierar. Joner är särskilt bra för att få joner att göra detta-många salter är lättlösliga i vatten. Förutom att salter ofta är relativt lättlösliga i vatten, är de också bra på att styra.

Etymologin för ordet John myntades av Michael Faraday [6], från det grekiska XVI, från verbet xviason, "gå", det vill säga "fotgängare". Anjon, X och katjon, X betyder " något som stiger "och" [något] som faller "och hänvisar till solen i sin bana. Delar av olika joner har olika laddningar d. Antalet protoner bestäms av atomnumret. Katjon [redigera wikit text] en katjon är en positivt laddad jon som har färre elektroner än protoner och därför rör joner mot katoden i både en elektrolytisk cell och en galvanisk cell under en effektpass.

Anjon [redigera wikit text] en anjon är en negativt laddad jon, som således har fler elektroner än protoner, och rör sig därför mot anoden i både den elektrolytiska cellen och den galvaniska cellen under kraftpasset. Andra exempel salter ANIE är sulfid och Borat. En dianjon är en jon med två negativa laddningar. Ett exempel på Dianjon är fluorescein vid ett pH på mer än 6,5.

Många av dessa processer är sura reaktioner som först upptäcktes av den tyska forskaren Lauren Gaiter. Ammoniak och ammonium har samma antal elektroner i i princip samma elektronkonfiguration, men skiljer sig åt i antalet protoner. Den positiva alltid tillsattes salter att lägga till en positiv proton snarare än att ta bort elektroner. Skillnaden är viktig i stora system eftersom den ofta leder till mer stabila joner med fullständiga elektronskal.

Alanins amanosyra är ett exempel på Zwitterjon. Zwitterjon Zwitter ion, även kallad Amfojon eller ibland dubbel Jon, är en sammansatt jon som har både positiva laddningar och negativa laddningar på olika atomer i en kemisk förening, så att nettoladdningen blir 0. Aminosyror är vanligtvis zwitterjoner vid fysiologiskt pH. Joniseringspotential [redigera wikita text] den energi som krävs för att lossa en elektron vid sin lägsta energi från en molekyl av en gasatom eller gas kallas joniseringspotential eller joniseringsenergi.

N-TEA-joniseringsenergin hos en atom eller molekyl är den energi som krävs för att lossa en n-TEA-elektron efter att n-1-elektronerna redan har separerats. Varje successiv joniseringsenergi är märkbart större än den föregående saken: Det blir allt svårare att ta bort fler elektroner, särskilt när atomen bara har fyllt elektronskal.